La Chimie Orga en 3 mois PAES / L1
Cours-Fiches-Exercices et corrections Compatible nouvelle réforme 2010
L'objectif de ce manuel est de préparer en moins de 3 mois les étudiants en PAES L1 santé (ex-PCEM1/PCP1) aux épreuves de Chimie Organique.Ce manuel contient.80% du programme de Chimie Organique invariablement abordé en L1 Santé dans toutes les Fac, françaises de Médecine/Pharmacie.Vous trouverez les 20% restants, spécifiques à [...]
[lire le résumé du livre]
Auteur : Matthieu SONNATI
Editeur : Easyscience
Date parution : 07/2010Quel est le sujet du livre "La Chimie Orga en 3 mois PAES / L1"
L'objectif de ce manuel est de préparer en moins de 3 mois les étudiants en PAES L1 santé (ex-PCEM1/PCP1) aux épreuves de Chimie Organique.
Ce manuel contient.80% du programme de Chimie Organique invariablement abordé en L1 Santé dans toutes les Fac, françaises de Médecine/Pharmacie.
Vous trouverez les 20% restants, spécifiques à chaque Fac, dans des suppléments librement téléchargeables sur le site internet www.easyscience.fr
Ce manuel n'est pas un simple livre, qu'on ouvre de temps en temps: c'est un véritable Coach écrit !
Sommaire et contenu du livre "La Chimie Orga en 3 mois PAES / L1 - Cours-Fiches-Exercices et corrections Compatible nouvelle réforme 2010"
1. Methodologie 11.1. Un seul objectif I. 1
1.2. Planning et rythme de travail. 1
1.3. Environnement de travail 2
1.4. Le nouveau programme 2010 3
1ere partie: Concepts de Base
2. Qu'est ce que la Chimie 19
2.1. Qu'est ce qu'un atome 7 9
2.2. Qu'est ce qu'un element 7 10
2.3. Qu'est ce que Ie tableau periodique 7 10
2.4. Qu'est ce qu'un ion 7 15
2.5. Qu'est ce qu'un isotope 7 16
2.6. Qu'est ce que la configuration electronique 7 16
2.7. Qu'est ce que Ie modele KLMN 7 17
2.8. Qu'est ce qu'une molecule 7 18
2.9. Qu'est ce qu'un liaison 7 18
2.10. Qu'est ce que la regie du duet et la regie de I'octet 7 19
2.11. Qu'est ce que la couche de valence 7 20
2.12. Qu'est ce que la Chimie 7 20
3. Qu'est ce que la Chimie Orga 1 29
3.1. Qu'est ce qu'une chaine carbonee 7 29
3.2. Qu'est ce que l'electroneqativite 7 30
3.3. Qu'est ce qu'une charge partielle 7 32
3.4. Qu'est ce qu'un doublet d'electrons non-Iiant 7 32
3.5. Qu'est ce qu'une fonction 7 33
3.6. Qu'est ce qu'un atome nucleophile 7 36
3.7. Qu'est ce qu'un atome electrophlle 7 38
4. Dessin 51
4.1. Formule brute 51
4.2. Formule developpee 52
4.3. Electron celibatalre, liaison et doublet.. 53
4.4. Notation de Lewis: I'atome 54
4.5. Notation de Lewis : la molecule 55
4.6. Formule serni-developpee 56
4.7. Representations de Cram 63
4.8. Le modele VSEPR 64
4.9. Les fleches 66
4.10. Les symboles
5.
Nomenclature 83
5.1.
Nomenclature triviale 83
5.2.
Nomenclature systematique 84
5.3.
Fonction principale 84
5.4.
Nurnerotation 87
5.5.
Insaturation 88
5.6.
Longueur de chaine 90
5.7.
Fonction secondaire 91
5.8.
Ramification 92
5.9.
Cycle 96
5.10.
Protocole 96
5.11.
cas particuliers 98
5.12.
Nomenclature semi-triviale 102
6.
Isomeres 123
6.1.
Isorneres de constitution 124
6.2.
Isorneres de conformation 126
6.3.
Stereoisorneres 134
6.3.1.
Isorneres de configuration d'une double liaison C=c. 134
6.3.2.
Isorneres de configuration de centre chiral. 141
7.
Effets electroniques 169
7.1.
Moment dipolaire 169
7.2.
Effet inductif 173
7.3.
Effet mesomere 175
7.4.
Carbocation 180
8.
Interactions secondaires 201
8.1.
Interaction electrostatique 202
8.2.
Interaction de Van der Walls 203
8.3.
Liaison H 204
8.4.
Solvant. 205
9.
Types de reactions 215
9.1.
Mecanisme reactionnel, 215
9.2.
Addition 218
9.2.1
. Addition c1assique 218
9.2.2.
Addition radicalaire 220
9.3.
Elimination 221
9.3.1.
Elimination c1assique 221
9.3.2.
Elimination radicalaire 222
9.4.
Substitution nucleophile 223
9.5.
Competition 225
9.5.1.
Elimination ou Substitution nucleophlle 7 225
9.5.2.
Mono-ou Birnoleculatre 7 226
9.5.3.
Recapltulatif.. 228
10.
Ste..eochimie 239
10.1.
Structures courantes 239
10.2.
Regioselectivite 242
10.2.1.
Regioselectivite des eliminations 242
10.2.2.
Regioselectivite des additions 245
10.3.
Stereoselectlvite 248
10.3.1.
Stereoselectivite des eliminations 249
10.3.2.
Stereoselectivlte des additions 250
10.3.3.
Stereosetectivite des substitutions 251
2eme partie
: Fonctions
11.
Alcanes 261
11.1.
Combustion 262
11.2.
Chloration 263
12.
Haloqencalcanes 271
12.1.
Elimination 274
12.1.1.
Elimination monomoleculaire (El) 274
12.1.2.
Elimination birnoleculaire (E2) 279
12.2.
Substitution nucleophile 281
12.2.1.
Substitution nucleophile monornoleculaire (SN1) 281
12.2.2.
Substitution nudeophlle birnoleculaire (SN2) 284
12.3.
Competition 286
12.3.1.
Elimination ou Substitution nucleophile 7 286
12.3.2.
Mono-ou Blrnoleculalre 7 287
12.3.3.
Recapitulatif 288
13.
Alcenes 301
13.1.
Addition classlque 305
13.1.1.
Hvdrohaloqenation (addition de HX) 305
13.1.2.
Hydratation en milieu acide (addition de H20) 310
13.1.3.
Halogenation (addition de Xl) 313
13.1.4.
Hydrogenation (addition de H2) 317
13.1.5.
Epoxydation 319
13.1.6.
Dihydroxylation par KMn04 dllue afroid 321
13.2.
Addition radicalaire 323
13.3.
Coupure oxydante 325
13.3.1.
Coupure oxydante par KMn04 concentre achaud 326
13.3.2.
Ozonolyse 328
14.
Cycles aromatiques 343
14.1.
Addition 351
14.1.1.
Hydrogenation 351
14.1.2.
Halogenation 351
14.2.
Substitution electroph ile aromatique 352
14.2.1.
Halogenation aromatique 353
14.2.2.
Nitration aromatique 355
14.2.3.
Sulfonation aromatique 357
14.2.4.
Alkylation de Friedel·Crafts 358
14.2.5.
Acylation de Friedel·Crafts 360
15.
Alcynes 373
15.1.
Alcynes vrais et alcynures 374
15.1.1.
Lablllte de I'hydrogeme des alcynes vrais 374
15.1.2.
Formation des alcynures 375
15.1.3.
Utilisation des alcynures 376
15.2.
Addition c1assique 377
15.2.1.
Hvcrohalocenatlon (addition de HX) 377
15.2.2.
Hydratation en milieu acide (addition de H20) 382
15.2.3.
Halogenation (addition de Xz) 384
15.2.4.
Hydrogenation (addition de Hz) 385
16.
Alcools 397
16.1.
Alcoolates 399
16.1.1.
Formation des alcoolates 400
16.1.2.
Utilisation des alcoolates 401
16.2.
Conversion en haloqenoalcane 402
16.2.1.
Action de HX 402
16.2.2.
Action de PX:l 405
16.2.3.
Action de SOCI2 406
16.3.
Conversion en esters sulfoniques 408
16.4.
Deshydratation en milieu acide 409
16.5.
Oxydat ion 409
17.
Aldehydes et Cetones 423
17.1.
Enols et enolates 427
17.1.1.
Tautomerie ceto-enollque 427
17.1.2.
Formation 428
17.1.3.
Reactivite 430
17.1.4.
Addition sur enol/enolate 431
17.1.5.
Condensation 435
17.2.
Addit ion sur carbonyle 440
17.2.1.
Hydratation 441
17.2.2.
Addition d'alcool. 445
17.2.3.
Addition de thiol 447
17.2.4.
Addition des orqanornaqnesiens 448
17.2.5.
Addition d'acide cyanhdrique 449
17.2.6.
Addition d'alcynure 450
17.2.7.
Addition d'ammoniac. 451
17.2.8.
Addition d'am ine 454
17.3.
Oxydat ion 458
17.3.1.
Oxydations c1assiques 458
17.3.2.
Tests caracterlstiques 460
17.4.
Reduction 461
17.4.1.
Reduction en alcool. 462
17.4.2.
Reduction en alcane 465
18.
Acides carboxyliques 485
18.1.
carboxylates 488
18.2.
Decarboxylation 489
18.2.1.
Par chauffage extreme 489
18.2.2.
Par chauffage en milieu basique 489
18.2.3.
Decarboxylation facile 490
19.
Esters 501
19.1.
Esterification 503
19.1.1.
Acide carboxylique + Alcool 503
19.1.2.
Haloqenure d'acyleAlcool. 505
19.1.3.
EsterAlcool 506
19.2.
Hydrolyse 507
20.
Amines 513
20.1.
Diazotation 519
20.1.1.
Svnthese des ions diazoniums 520
20.1.2.
Utilisation des ions diazoniums 521
20.2.
Substitution nucleophile sur R-X 523
20.3.
Elimination d'Hofmann 525