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Chimie avancée
Préparation au bac et à la maturité

Chimie avancée - presses polytechniques et universitaires romandes - 9782880749279 -
Chimie avancée 

Tout en couleur et richement illustré, ce manuel spécifiquement conçu pour les lycéens et gymnasiens des filières scientifiques présente l'ensemble des connaissances indispensables en chimie organique (nomenclature, structures, substances naturelles, réactions chimiques, polymères et analyses spectrales) et chimie inorganique (composés de coordination, équilibres de solubilité, redox, acide-base).

Augmenté de nombreux exemples et exercices résolus, il constituera un compagnon fiable et indispensable, tout au long de l'année scolaire, et le passeport réussite d'une entrée gagnante dans le premier cycle universitaire.

Contenu:

  •  Nomenclature et structures de base des composés organiques
  •  Isoméries dans les composés organiques
  •  Glucides
  •  Lipides
  •  Protides, acides aminés, peptides et protéines
  •  Réactions en chimie organique
  •  Polymères
  •  Les complexes des métaux de transition ou composés de coordination  
  •  Équilibres de solubilité
  •  Complément aux réactions d'oxydoréduction
  •  Acides et bases en solution aqueuse; compléments théoriques
  •  Méthodes d'analyse spectroscopique; infrarouge (ir), de résonance magnétique nucléaire (rmn) et spectrométrie de masse (ms).

Auteurs :

Après avoir fait des études de chimie et de pédagogie à l'Université de Neuchâtel, Martine Rebstein a enseigné ta chimie une année au lycée Blaise Cendrars de La Chaux-de-Fonds puis deux ans à l'Ecole normale de Bienne. Elle enseigne depuis 1990 au gymnase français de Bienne. Au bénéfice d'un doctorat de chimie de l'Université de Neuchâtel, Chantal Soerensen a d'abord travaillé une dizaine d'années dans le privé avant de se former en pédagogie. Elle enseigne la chimie depuis 1992 au gymnase français de Bienne.


En suivant ce lien, retrouvez tous les livres dans la spécialité Chimie générale.

Descriptif : 

Reliure :
Broché
Nbr de pages :
426
Dimension :
16.3 x 24.5 x 2.7 cm
Poids :
1050 gr
ISBN 10 :
2880749271
ISBN 13 :
9782880749279
48,00 €
Sur commande
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Sommaire

TABLE DES MATIÈRES


AVANT-PROPOS V

NOMENCLATURE ET STRUCTURES
DE BASE DES COMPOSÉS ORGANIQUES 1

1.1
Introduction 1

1.2
Quelques rappels de base de chimie organique 2

1.3
Les hydrocarbures 6

1.4
Les alcools 13

1.5
Les éthers [ou oxydes] 16

1.6
Les aldéhydes 17

1.7
Les cétones 19

1.8
Les acides carboxyliques 20

1.9
Les anhydrides d·acides 22

1.10
Les esters 22

1.11
Lesamines 24

1.12
Lesamides 26

1.13
Lesnitriles 27

1.14
Les composés organiques halogénés 28

1.15
Les composés organiques nitrés....... . 29

1.16
Les composés porteurs de plusieurs fonctions 30

1.17
Exercices..................... 31

2 ISOMÉRIES DANS LES COMPOSÉS ORGANIQUES 35

2.1
Introduction 35

2.2
Isomères de constitution 36

2.3
Stéréoisomères 38

2.4
Exercices 51

3 GLUCIDES
..
3.1
Introduction 57

3.2
Classification 59

3.3
Monosaccharides sous forme linéaire (osesl 60

3.4
Oligosaccharides 73

3.5
Polysaccharides [ou polyosidesl 77

3.6
Hétérosides 80

3.7
Métabolisme des glucides dans l·organisme 82

3.8
Exercices..... .. 84

4 LIPIDES 87

4.1
Classification des lipides 88

4.2
Lipides saponifiables 89

4.3
Lipides non saponifiables 101

4.4
Exercices 110

5 PROTIDES, ACIDES AMINÉS, PEPTIDES ET PROTÉINES 113

5.1
1ntroduction 113

5.2
Classification des protides 115

5.3
Les acides a-aminés 115

5.4
Les peptides 120

5.5
Les protéines 124

5.6
Exercices 137

6
RÉACTIONS EN CHIMIE ORGANIQUE............................ .. 139

6.1
Description des mécanismes réactionnels......... .. 139

6.2
Substitution . 144

6.3
Addition. .. .. 147

6.4
Elimination...................................................................... .. .. 150

6.5
Oxydation 152

6.6
Réduction........ 155

6.7
Condensation . 157

6.8
Hydrolyse 163

6.9
Réactions chimiques «autour» d'un acide carboxylique 165

6.1
a Exercices 166

7 POLYMÈRES 171

7.1
Définition 172

7.2
Classifications 173

7.3
Structures moléculaires 176

7,4 Polymères à croissance en chaîne '',.',.',.',...,.. '.''',.''.'..'',182
7,5 Polymères d'addition ''''''', ,..,''.''.','.''.''..,, 190

7.6
Polymèresdecondensation..'..'''''.'''.......' ..,,..,,.,,''''''''191

7.7
Misesenformedesmatièresplastiques..'.'..'''..'..'..'.....' ..,,197

7.8
Recyclage et biopolymères ... ''''''...'.....''''''.''',,.,,.,, '' 199

7.9
Identification des principaux polymères. .' ''' ' .. ',,.201

7.10
Exercices' ''.. ''.'.''.'..' '''.' .''''.00''.''.',,.. '' 203

8 LES COMPLEXES DES MÉTAUX DE TRANSITION OU COMPOSÉS DE COORDINATION''''''..... ''.. ' ''''''''''''''.'',,. '',,,,,,,.207
8.1
Introduction ''.'..'''''...''''''''''''.'..''......,,.,,',,',, '.208
8.2
Liaison de coordination dans les complexes' '''''.,,'',,'''' ' 208

8.3
Détermination de la géométrie des complexes de coordination. 211

8.4
Géométrie des composés de coordination''''''''..'.''. '''' 212

8.5
Facteurs déterminants pour la couleur des composés '''' 214

8.6
Nature des ligands ''''.'''.''.. ''''''''.,,'''' ' .. ''.'',,. '' 216

8.7
Nomenclaturedescomplexes '.''''''''''.'''...''..'...,218
8.8
Levée de dégénérescence des orbitales d dans un complexe
octaédrique' ''',, '',,. ''' '.''.'' ' 220

8.9
Exercices '''''''''''..'...'..' '..'....'.'''' ''..'' '..,,..... '.226 9 ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ '''.,,',,' '''''.,,',,',,,, '.' 229

9.1
Règles de solubilité.''.''''' '''',,.... ,, .''.230

9.2
Principe de la dissolution d'un sel ''''''''''',,. '''''' ' ''.. 231

9,3 Energies mises en jeu dans la dissolution des sels ''''.,,'.,,... 231

s
9,4 Equilibres de solubilité et produit de solubilité K ''''''''''''''''''' 233
9,5 Solubilité s,' '''''....''''''.''''''.'.'''''''',,.,,.,,,,',,'' 235

9.6
Conditionsdeprécipitation '''''.'......'''''''.'..'..'...' ...',,.237

9.7
Méthodes de détection d'ions par précipitation '''''..' ..' ..',,.. 237

9.8
Solubilité des sels en présence d'un ion commun ''. ''' 242

9.9
Solubilité des sels en milieu acide '''.........'' '.244

9.10
Quelques exemples de phénomènes liés aux équilibres
de solubilité '' ,,'' '''''.. ,,'' ''''''''''.. ''',,.,,'''',, '' '.249
9.11
Exercices'' ' ' '.......' ..'..'.....' ....' ..''''....' ..'..'..,, ,,' 253

10 COMPLÉMENTAUXRÉACTIONSD'OXYDORÉDUCTION' ....'''..' ,,,,'255 10,1 Introduction
. ''.''.'..'..'..' ,, .'.. '..'..'..' '. '.255
10.2
Quelques définitions''..'.''...''..' '..'..''...'..'..'''..,,..,,' 256

10.3
Potentiel redox.' ' ''..''''''''''..'..'''..,, ,, 257

10.4
Cas particuliers de réactions redox '''..'..''..,, ,.,. 263

10.5
Quelques exemples d'applications pratiques .'' ' '' 269

10.6
Les piles ....
10.7
Electrolyse 285

10.8
Galvanoplastie 293

10.9
Exercices 293

11 ACIDES ET BASES EN SOLUTION AQUEUSE:
COMPLÉMENTS THÉORIQUES 299

11.1
Introduction 299

11.2
pH d'une solution d'acide [ou base] faible 301

11.3
Solutions tampon 301

11.4
Les indicateurs colorés acido-basiques 311

11.5
Titrage acido-basique 314

11.6
Exercices 322

12 MÉTHODES D'ANALYSE SPECTROSCOPIQUE; INFRAROUGE [IR!.
DE RÉSONANCE MAGNÉTIQUE NUCLÉAIRE [RMN) ET
SPECTROMÉTRIE DE MASSE [MS)............ 325

12.1
Spectroscopie infrarouge [lRl................. 326

12.2
Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire
du proton [RMN lH) 331

12.3
Spectrométrie de masse [MS] 337

12.4
Exemple d'application 343

12.5
Exercices 348

SOLUTIONS DES EXERCiCES 357

LISTE DES SYMBOLES, CONSTANTES PHYSIQUES
ET UNITÉS DIVERSES. TABLEAUX............. .. 411

INDEX . .. 421