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Chimie générale
Exercices et Problèmes

Chimie générale - dunod - 9782100520206 -
Chimie générale 

Auteur : 

Editeur : Dunod

Collection : Sciences sup

Date parution :

Cet ouvrage se propose d'accompagner l'étudiant en L1 /L2 (Sciences de la Matière ou Sciences de la Vie), en PCEM 1 ou en PH 1 dans son assimilation des connaissances et dans sa maîtrise des méthodes en structure de la matière et en chimie des solutions.

Dans chaque chapitre, le lecteur trouvera:

  • Un rappel de cours concis
  • Des énoncés d'exercices

Ces énoncés comportent des questions détaillées et progressives. Les différents niveaux de difficulté sont clairement indiqués.

  • Une rubrique « Du mal à démarrer ? »
Si le lecteur est « arrêté » dans la résolution d'un exercice, et avant d'aller découvrir la solution, des indications lui sont proposées pour l'aider à bien démarrer.

  • Les solutions complètes de tous les énoncés

Chaque énoncé est intégralement corrigé. Lorsque c'est utile, une rubrique « Ce qu'il faut retenir de cet exercice » propose un bilan méthodologique.


En suivant ce lien, retrouvez tous les livres dans la spécialité Chimie générale.

Descriptif : 

Reliure :
Broché
Nbr de pages :
257
ISBN 10 :
2100520202
ISBN 13 :
9782100520206
26,00 €
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Sommaire

AVANT-PROPOS vi

Dans l'ouvrage, les références aux Mini-Manuels « Chimie générale, chimie des solutions» et « Chimie générale, structure de la matière », du même auteur, seront respectivement notées CG/CS et CG/SM.

CHAPITRE 1 • CORTÈGE ÉLECTRONIQUE D'UN ATOME
ET CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS


Rappels de cours .

1.1 Constitution de l'atome 1.2 Rappels sur les radiations
électromagnétiques 1.3 Cortège électronique


1.4 Répartition des électrons 1.5 Classification périodique Énoncés desexercices................................................ 9 Du mal à démarrer7................................................. 12 Corrigésdesexercices................................................ 13

CHAPITRE 2· NOYAU ATOMIQUE, RADIOACTIVITÉ, MASSE ATOMIQUE
ET ÉNERGIE NUCLÉAIRE


Rappels de cours . 31

2.1 Noyau, nucléide, isotopes 2.2 Radioactivité 2.3 Masse atomique
et masse molaire atomique 2.4 Ënergie nucléaire


Énoncés des exercices . 36





<1.l



'C:; o Corrigés des exercices . 42 '"

c:

o

c: CHAPITRE 3· LA LIAISON COVALENTE



'§­

g Rappels de cours . 54 .2

c, 3.1 La liaison covalente et ses modèles 3.2 Géométrie des molécules ....J'" 3.3 Paramètres structuraux 3.4 Mésomérie (ou résonance)

1 -r:l

Table des matières

Énoncésdesexercices ............................................... 63


Du mal à démarrer? ................................................ 68


Corrigésdesexercices ............................................... 69


CHAPITRE 4· INTERACTIONS NON COVALENTES (IONIQUE, VAN DER WAALS, LIAISON HYDROGÈNE)

Rappelsdecours ................................................... 92


4.1

Interaction ion-ion 4.2 Interaction ion-dipôle 4.3 Interactions de Van der Waals

4.4

Liaison hydrogène 4.5 Les interactions non covalentes en biologie
Énoncésdesexercices ............................................... 97


Du mal à démarrer? ................................................ 100


Corrigésdesexercices ............................................... 101


CHAPITRE 5· SOLUTIONS AQUEUSES DE COMPOSÉS IONIQUES

Rappelsde cours................................................... 109


5.1

Rappelssur lessolutions et sur lescomposés ioniques

5.2

L'eau et ses particularités 5.3 L'eau hydrate et dissout les ions

5.4

Expressions courantes de la composition d'une solution

5.5

Conductivité des solutions ioniques
Complément: Noms et formules des ions les plus courants
Énoncésdesexercices ............................................... 118


Du mal à démarrer? ................................................ 121


Corrigésdesexercices ............................................... 122


CHAPITRE 6· ACIDES ET BASES EN SOLUTION AQUEUSE. pH, KA ET pKA

Rappelsdecours ................................................. .. 136


6.1

Acides et bases: modèles et définitions 6.2 Autoprotolyse de l'eau

6.3

pH 6.4 Forces des acides et des bases dans l'eau

6.5

Prédominance et diagramme de distribution
Énoncésdesexercices ............................................. .. 144


Du mal à démarrer? .............................................. .. 146


Corrigésdesexercices. ............................................ .. 147




CHAPITRE 7· pH DES SOLUTIONS D'ACIDES OU DE BASES. TAMPONS. DOSAGES pH-MÉTRIQUES

Rappels de cours. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 161

7.1 pH de solutions d'un monoacide fort ou d'une monobase forte 7.2 pH de solutions d'un monoacide faible ou d'une monobase faible 7.3 pH de solutions de polyacides ou de polybases 7.4 Réactions acide-base, et pH à l'équivalence. Sels 7.5 pH de solutions d'amphotères 7.6 Solutions tampons

Ënoncés des exercices. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 168

Du mal à démarrer 7. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 173

Corrigés des exercices. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 174

CHAPITRE 8· COMPLEXATION. SOLUBILITÉ DES COMPOSÉS IONIQUES

Rappels de cours . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 201

8.1 Complexes 8.2 Solubilité. Composés très peu solubles Ënoncés des exercices. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 205

Du mal à démarrer 7. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 207

Corrigés des exercices. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 207

CHAPITRE 9. OXYDORÉDUCTION

Rappels de cours . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 219

9.1 Oxydants, réducteurs, réactions d'oxydoréduction 9.2 Piles 9.3 Potentiels individuels d'électrode et formule de Nernst 9.4 Prévision des réactions d'oxyda-réduction 9.5 Potentiométrie

Ënoncés des exercices. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 224

Du mal à démarrer 7. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 231

Corrigés des exercices. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 231

~N~B 2~

-pKA des couples acide-base -Potentiels standards d'électrode des couples redox . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. -Classification périodique des éléments. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 248 250 252

INDEX 254