Chimie STAV 1ère et terminale

Sommaire et contenu du livre "Chimie STAV 1ère et terminale"

Table des matières Avant-propos VII CHAPITRE 1. Caractéristiques physico-chimiques de l'eau et des solutions aqueuses . Activités....................................................................... 2 Cours S 1. Les différents états de l'eau 5 2. Structure et géométrie de la molécule d'eau. ' 5 3. La liaison hydrogène 6 4. Solubilité dans l'eau des différents types de composés '' 7 S. Concentration d'une solution 9 Activités expérimentales. ..... .. ..... .. ...... .. ....... .. ........ .. ....... .. ....... .. 10 L'essentiel du cours 13 Exercices. ......................................................................... .. 14 Plus d'infos 21 CHAPITRE 2. Caractéristiques des acides et des bases pH et pK' 2S a Activités. .......................................................................... .. 26 Cours 29 I. Autoprotolysedel'eau-Produitioniquedel'eau....... ....... .... ..... .. ... .. 29 2. Théorie de Bronsted ' 30 3. Notion de pH 31 4. Force relative des acides et des bases ' 32 S. Notiondecoupleacide-base '............... .. 32 6. Constante d'acidité K. et pK ' 34 Activités expérimentales ................................................ .. 3S L'essentiel du cours 37 Exercices ' 38 Plus d'infos 44 CHAPITRE 3. Caractéristiques des acides et des bases Réactions acldo-baslques -Dosages 47 Activités........................................................................... .. 48 Cours 50 1. Réactionacide-base........................................................ .. 50 2. Dosagesacido-basiques....... ......... ................... ................ ..... 51 3. L'effettampon............ ......... ........ .... ... .... ......... .......... ...... 55 Activitésexpérimentales.......................................................... .. 57 L'essentiel du cours 59 Exercices.......................................................................... .. 60 Plus d'infos 72 CHAPrrRE 4. Caractéristiques des oxydants et des réducteurs Couple oxydant/réducteur 75 Activités 76 Cours 79 1. Définition« ancienne» de l'oxydoréduction. . . . .. . . .. . . . . . . . . .. .. . . . .. .. .. .. 79 2. Définition«moderne»del'oxydoréduction.................................. .. 79 3. Notiondecoupleoxydant/réducteur....... .............. ....... ............. ... 80 4. Classificationqualitativedescouplesoxydant-réducteur Mn+/M................. .. 80 5. Placeducouple H+/H..... ......... ........................ .... .... ...... ..... 81 1 6. Généralisation 81 Activitésexpérimentales.......................................................... .. 83 L'essentiel du cours 84 Exercices.......................................................................... .. 85 Plus d'infos 91 CHAPITRE 5. Réactions d'oxydoréduction Potentiels standard -Dosages 93 Activités 94 Cours 97 1. Classification quantitative des couples oxydant/réducteur- Notiondepotentielstandard................................................. .. 97 Fiche méthode pour l'écriture de l'équation d'une réaction d'oxydoréduction 101 2. Lesdosagesdirectsd'oxydoréduction...... ..... ..................... .... .... .. 102 Fiche méthode pour l'établissement de la relation entre les volumes et les concentrations des réactifs lors d'un dosage direct d'oxydoréduction 103 Activités expérimentales 104 L'essentiel du cours 109 Exercices......................................................................... .. 110 Plus d'infos 119 CHAPITRE 6. Caractéristiques des groupements fonctionnels Isomérie -Tests chimiques 125 Activités 126 Cours 130 1. La notion de valence 130 2. Lesdifférentstypesdeformules.............................................. .. 130 3. Nomenclature................................................................ 132 Fiche méthode pour la nomenclature des hydrocarbures 132 4. Isomérie..................................................................... 134 5. Caractéristiques des principales fonctions. . . .. .. . . ... . . . . . .. . .. .. . . . .. .. . . . .. .. 135 . Activités expérimentales.............. ....... .... ... .... ... ..... .... ..... ... ..... .. 140 L'essentiel du cours 142 Exercices ......................................................................... .. 144 Plus d'infos 154 CHAPITRE 7. Transformations chimiques des groupements fonctionnels 157 Activités.......................................................................... .. 158 Cours 163 1. Oxydations ménagées 163 2. Estérification -Hydrolyse 164 3. Condensation -Hydrolyse 167 4. Lesfermentations.. ............ ........ ......... ... .... ....... .... ... 168 Activités expérimentales. ........................................................ .. 172 L'essentiel du cours 174 Exercices. ........................................................................ .. 176 Plus d'infos 182 CHAPITRE 8. les biomolécules 187 Activités 188 Cours 191 LES GLUCIDES 191 1. Généralités.................................................................. 191 2. Le glucose et ses isomères 191 3. Les autres oses 193 4. Lesaccharoseetsesisomères................................................ .. 193 5. L'amidonetsesisomères........ ... .... ..... ...... ..... .... ..... ... ..... 194 6. Classification des glucides 195 LES LIPIDES 196 1. Généralités.................................................................. 196 2. Formation et hydrolyse des triglycérides 196 3. Les différents types d'acides gras 196 4. Nomenclature des acides gras 198 5. Formules de quelques triglycérides 199 6. Propriétésdestriglycérides.................................................. .. 199 LES PROTIDES. ................................................................ .. 200 1. Généralités.................................................................. 200 2. Les acides aminés 201 3. Les peptides 204 4. Les protéines 205 5. Classification des protides 207 Activités expérimentales. ........................................................ .. 208 L'essentiel du cours 212 Exercices 215 Plus d'infos 229 Indications de réponses aux exercices 233 Les pictogrammes de sécurité 245 Classification périodique des éléments 246 Masse atomique des principaux éléments chimiques 248 1 •••••••••••