Chimie Révisions et autoévaluation en chimie structurale
Résumés lacunaires, QCM, CROC

Sommaire et contenu du livre "Chimie Révisions et autoévaluation en chimie structurale - Résumés lacunaires, QCM, CROC"

SOMMAIRE PARTIE A: TEXTES LACUNAIRES THEME 1 : CONSTITUTION DE LA MATIÈRE 1. Structure de la matière 011 Quelques notions historiques 0Il Théorie atomique actuelle 011 Conceptualisation de l'atome : modèle de Rutherford-Bohr simplifié 012 Masses atomiques 012 Désignation des éléments chimiques 013 Abondance des isotopes 013 2. Du modèle classique au modèle quantique -Étude de l'atome d'hydrogène 014 Introduction 014 ... dl' d'hd ' Diagramme energetique · e atome y rogene 014 Des modèles atomiques classiques au modèle actuel ,015 Résolution de l'équation de Schrôdinger 017 États quantiques et orbitales atomiques 017 3. Atomes polyélectroniques 019 Inroduction ,019 Nomenclature des couches et des sous-couches (orbitales) 019 Diagramme énergétique des atomes polyélectroniques 020 4. Organisation du cortège électronique 022 Introduction ,022 Quatrième nombre quantique : le spin (s) 022 Distribution des électrons sur les niveaux d'énergie 022 Configuration électronique 023 5. Classification périodique et configuration électronique 024 Quelques notions historiques 024 Classification périodique et éléments métalliques 026 Classification périodique et états physiques des éléments 027 Classification périodique et configuration électronique des éléments 028 Périodicité des propriétés physiques des éléments 029 Périodicité des propriétés énergétiques des éléments ,031 Électronégativité 033 6. Réponses : 035 THEME II: ORGANISATION DES ATOMES 1. Liaisons chimiques dans le modèle classique 039 Introduction 039 La liaison covalente 039 La liaison covalente polarisée 040 ·· .. 041 La 1tarson Ionique . La liaison métallique 041 Le modèle de Lewis 042 Les limites et les insuffisances du modèle de Lewis 042 2. Liaisons covalentes dans le modèle ondulatore 043 Introduction 043 Orbitales moléculaires et liaisons covalentes 043 Construction des diagrammes moléculaires 044 Diagrammes moléculaires simples des molécules diatomiques homonucléaires 045 Diagrammes moléculaires corrélés des molécules diatomiques homonucléaires 047 Diagrammes moléculaires des molécules diatomiques hétéronucléaires 048 Spectroscopie photoélectronique , 051 3. Construction des édifices moléculaires 051 Introduction 051 Schéma de Lewis des atomes 052 Schéma de Lewis des molécules 052 Technique permettant d'établir le schéma de Lewis d'une molécule 053 Quelques exemples pratiques 054 D'1 l' des e ectrons -M" esomene. 055 e oca isation . '1 4. Géométrie des édifices moléculaires covalents 057 Introduction 057 Règles de Gillepsie ou méthode V.S.E.P.R 057 Les molécules de méthane, d'ammoniac et d'eau 059 Théorie de l'hybridation des orbitales atomiques 061 Hybridations des orbitales atomiques de l'atome de carbone 063 D ' . . de l" d'h bridati y ndation d'un atome 066 ètermmation etat De l'étude V.S.E.P.R. à l'état d'hybridation des orbitales d'un atome de carbone 067 t di 1· t. lcité d' 1" Introduction 068 Moment dipolaire permanent 068 Relation entre moment dipolaire et électronégativité 071 ..,d' 1" hi 5. Momen IpO aire e Ionie. e une raison 068 1omette une raison c umque 072 6. Réponses 073 THEME III: ORGANISATION DE LA MATIÈRE CONDENSÉE 1. De l'état amorphe à l'état cristallin 079 Introduction 079 ., Les trois etats dl"a mati ère e 079 De l"etat amorp he a à l'etat cnsta. Il'ln 080 2. Structure de la matière condensée 082 Solides cristallins 082 Notions d d' . Il'me · "" e peno tette cnsta 083 Descnption genera e un cnsta 083 " " Id' '1 Mailles de Bravais 084 Réseaux de Bravais 085 _. ,. l' Plans rencu aires 087 Déterminations expérimentales des réseaux de Bravais 088 3. Cohésion des cristaux métalliques, covalents et moléculaires 090 Introduction 090 Énergie de cohésion et propriétés des cristaux métalliques 090 Énergie de cohésion et propriétés des cristaux covalents 092 Interactions de Van der Waals dans les cristaux moléculaires 092 " .Ild" . , l' Energie potentie e interaction repu sive 095 Interactions moléculaires par liaisons hydrogène 095 Liaisons, interactions chimiques et propriétés physiques des cristaux 098 Défauts dans les structures cristallines métalliques, covalentes et moléculaires 099 4. Réponses 100 THEME IV : STRUCTURES ÉLÉMENTAIRES DES CORPS SIMPLES 1. La maille métallique cubique primitive 103 Description de la maille métallique cubique primitive 103 Dénombrement des atomes appartenant à la maille et coordinence 103 Masse volumique et compacité d'une maille métallique cubique primitive 104 Site interstitiel, condition d'insertion et coordinence 105 2. La maille métallique cubique centrée lOS Description de la maille métallique cubique centrée 105 Coordinence des atomes assimilés à des sphères S 106 Masse volumique et compacité d'une maille métallique cubique centrée 106 Sites interstitiels octaédriques et condition d'insertion 107 Sites interstitiels tétraédriques et condition d'insertion 108 Coordinence des sites octaédriques et tétraédriques 109 3. La maille métallique cubique à faces centrées 110 Description de la maille métallique cubique à faces centrées 110 Coordinence des atomes assimilés à des sphères S III Masse volumique et compacité d'une maille métallique cubique à faces centrées III Sites interstitiels octaédriques et condition d'insertion 112 Sites interstitiels tétraédriques et condition d'insertion 113 Coordinence des sites octaédriques et tétraédriques 114 Exemples d'éléments métalliques cristallisant selon un réseau cubique F 114 4. La maille hexagonale 115 Description de la maille hexagonale 115 Coordinence des atomes assimilés à des sphères S 118 Masse volumique et compacité d'une maille hexagonale 118 S" ..l êd. ites mterstine s octae nques 119 ..l ' 'd ' S" 119 ites mterstine s tetrae nques 5. Réponses 121 THEME V : STRUCTURES ÉLÉMENTAIRES DES CORPS COMPOSÉS 1. Structures cristallines ioniques binaires 125 Conditions d'élaboration des structures cristallines ioniques binaires 125 Cohéesion des ens. taux iomques .. .. 125 Défauts dans les structures cristallines ioniques 126 Conditions géométriques relatives à l'occupation des sites 128 Conséquence et conclusion 129 2. La maille de chlorure de césium 130 Description de la maille 130 Détermination du nombre d'unités formulaires par maille 131 Masse volumique et compacité de la maille de CsCl 131 Coordinences ioniques 132 3. La maille de sulfure de zinc (Blende) 132 Description de la maille 132 Détermination du nombre d'unités formulaires par maille 134 Masse volumique et compacité de la maille de ZnS 134 Coordinences ioniques 134 4. La maille de chlorure de sodium 135 Description de la maille 135 Détermination du nombre d'unités formulaires par maille 136 Masse volumique et compacité de la maille de NaCl.. 136 Coordinences ioniques 137 5. La maille de fluorure de calcium 137 Description de la maille 137 Masse volumique et compacité de la maille de CaF2 139 Coordinences ioniques 139 6. Réponses 140 PARTIE B : QUESTIONS A RÉPONSES OUVERTES ET COURTES -QUESTIONS A CHOIX MULTIPLES PROBLEMES QROCetQCM CONSTITUTION DE LA MATIERE 1. Constitution de l'atome 143 2. Organisation du nuage électronique 146 3. Classification périodique 151 4. Réponses 159 QROCetQCM ORGANISATION DES ATOMES ·. hi 1. L131son C Imlque . 162 2. Interactions moléculaires 168 3. Réponses , 170 QROCetQCM ORGANISATION DE LA MATIÈRE CONDENSÉE 1. Cristaux métalliques 172 2. Cristaux moléculaires 189 3. Cristaux ... 192 Ioniques 4. Réponses 201 PROBLEMES 1. Problème 1 : Autour de l'aluminium 206 Étude structurale de l'aluminium 206 La molécule de chlorure d'aluminium 207 Étude de quelques molécules 207 2. Problème 2 : Autour du baryum 207 Étude structurale du baryum 207 Étude de l'oxyde de baryum 208 3. Problème 3 : Allotropie du fer et stockage du dihydrogène 209 Étude structurale du fer 209 Étude cristallographique de l'élément fer et de la ferrite 209 Stockage du dihydrogène 210 4. Problème 4 : Autour de J'iode 211 Étude de l'atome et de la molécule 211 Étude cristallographique de l'iodure de thallium 211 5. Problème 5 : Autour du nickel 212 L'élément nickel 212 Oxyde de nickel et alliages 212 6. Corrigé du problème 1 ~ 213 7. Corrigé du problème 2 215 8. Corrigé du problème 3 217 9. Corrigé du problème 4 221 10. Corrigé du problème 5 224 PARTIE C : GLOSSAIRE 1. Constitution de la matière 226 2. Organisation des atomes 230 3. Organisation de la matière condensée 232 Index alphabétique 233