Chimie générale
En 83 fiches

Sommaire et contenu du livre "Chimie générale - En 83 fiches"

Table des matières Avant-propos 1 Description des systèmes physico-chimiques 1 La quantité de matière 2 2 La concentration 4 3 La molalité 6 4 Solution, solvant et soluté 8 5 Concentration d'une solution commerciale 10 6 Le facteur de dilution 12 7 Les fractions molaire et massique 14 8 Avancement d'une transformation chimique 16 9 Le produit de solubilité 18 pHmétrie 10 Acide, base et couple acido-basique 20 11 La constante d'acidité « Ka » 22 12 le pH et les ions oxonium 24 13 Déterminer la réaction acido-basique prépondérante 26 14 Diagramme de prédominance d'un couple (acide/base) 30 15 le degré de dissociation d'un acide 32 16 pH d'une solution contenant un monoacide fort 34 17 pH d'une solution contenant un monoacide faible 36 18 pH d'une solution contenant une monobase forte 38 20 Ampholyte et pH d'un mélange amphotère 42 Oxydoréduction 21 Oxydant, réducteur et couple redox 44 22 Équilibrer le bilan d'une transformation redox 46 23 Nombre d'oxydation et état d'oxydation d'une espèce 48 24 Potentiel d'équilibre d'un couple redox 50 25 Sens d'évolution d'une transformation redox 52 26 Les piles 54 Cinétique 27 La vitesse de réaction 56 28 Facteurs cinétiques et constante de réaction 58 29 Ordre d'une réaction à un réactif 60 30 Ordre d'une réaction à deux réactifs 64 31 Dégénérescence de l'ordre 68 32 Réaction réversible 70 33 Réactions successives 74 34 Réactions compétitives 78 Atomistique 35 La structure d'un atome 82 36 Le modèle de l'atome de Bohr 84 37 Les orbitales atomiques 88 38 La configuration électronique 92 39 Le modèle de Slater 94 41 Évolution des propriétés au sein de la classification périodique 100 42 L'électronégativité 104 Cristallographie 43 Réseau et mailles 106 44 Structures compactes et non compactes 108 45 Nombre d'atomes par maille 112 46 Le paramètre de maille 114 47 Compacité d'une structure 118 48 Masse volumique d'un solide 120 Géométrie moléculaire 49 Le modèle de Lewis 122 50 Représentation spatiale: la théorie VSEPR 126 51 La représentation de Cram 130 52 La projection de Fischer 132 53 La projection de Newman 134 54 Isomérie de conformation 136 55 Isomérie de configuration 138 56 Les conformations « chaise )) 142 57 Les règles de Cahn, Ingold et Prelog 144 58 La chiralité 148 59 Activité optique d'une molécule chirale 150 Thermochimie 60 Activité d'une espèce chimique 152 62 Le quotient réactionnel 156 63 Composition à l'équilibre 158 64 Les énergies en thermodynamique 160 65 Les grandeurs standard de réaction 162 66 Influence de la température sur les grandeurs de réaction: lois de Kirchhoff 164 67 Les cycles thermodynamiques 166 68 Influence de la température et du changement d'état sur les grandeurs de réaction 168 69 L'énergie de liaison 170 70 Combinaisons linéaires de réactions chimiques 172 71 Les lois de Hess 174 72 Principe de Le Châtelier et loi de Van't Hoff 176 73 Enthalpie libre standard et constante d'équilibre 178 Méthodes d'analyse 74 La dissolution et la dilution 180 75 Le dosage direct 182 76 Dosage d'un monoacide fort par une base forte 184 77 Dosage d'un monoacide faible par une base forte 188 78 Dosage séparé des acidités d'un polyacide 192 79 Le dosage redox potentiométrique 194 80 Les différents types d'électrodes 196 81 Le dosage par étalonnage 198 82 La conductimétrie 200 83 La spectrophotométrie 204 Annexes A Table des pKa et pKs 208 B Table des potentiels standard redox à 25 oC 210 C Les 7 systèmes cristallins et les 14 réseaux de Bravais 211 o Classification périodique des éléments 212 E Symbole et nom des éléments 213 F Masses atomiques relatives des éléments naturels 214 G Pictogrammes de sécurité des produits chimiques 215