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Chimie inorganique 1ère année PCSI
Classes préparatoires scientifiques. Exercices corrigés.

Chimie inorganique 1ère année PCSI - ellipses - 9782729825225 -
Chimie inorganique 1ère année PCSI 

Auteur : 

Editeur : Ellipses

Collection : Taupe-niveau

Date parution :

La collection Taupe-Niveau est conçue par des professeurs en classes préparatoires scientifiques aux Grandes Écoles. La série des livres de fiches et méthodes de cours complète celles des manuels de cours et des manuels d'exercices corrigés. Comme elles, elle est conforme au nouvel esprit de l'enseignement en classes prépas. Cet ouvrage rassemble plus de 150 exercices de chimie inorganique conformes au nouveau programme de chimie de PCSI et de difficulté croissante. Il permet de couvrir la totalité du programme de chimie inorganique de la classe PCSI aussi bien pour des étudiants qui choisissent l'option PC que PSI. Chacun des dix chapitres de cet ouvrage est divisé en deux parties : exercices d'application et d'entraînement. Les exercices d'application permettent à l'étudiant, tout au long de l'année, de s'assurer de sa compréhension et de son apprentissage du cours. Les exercices d'entraînement, plus compliqués, peuvent l'aider à la préparation d'un devoir ou lors des révisions à l'approche des concours. Les exercices sont très majoritairement extraits de problèmes de concours et ont été choisis pour aider l'étudiant à développer ses capacités d'analyse et d'adaptation face à un problème nouveau.


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Descriptif : 

Reliure :
Broché
Nbr de pages :
269
ISBN 10 :
2729825223
ISBN 13 :
9782729825225
21,90 €
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Sommaire

Table des matières

Chapitre 1
: Cinétique formelle 5

Exercices d'application 5

Exercice 1
: Oxydation des ions iodures par le bromate 5

Exercice 2
: Décomposition de l'urée en solution aqueuse 6

Exercice 3
: Dissociation de l'ammoniac 7

Exercice 4
: Dissociation de l'éthylamine 8

Exercice 5
: Cinétique de la révélation des photographies 10

Exercice 6
: Oxydation du monoxyde d'azote II

Exercice 7
: Désintégration radioactive de l'uranium 14

Exercice 8
: Etude de la décomposition du monoxyde d'azote 16

Exercices d'entraînement 18

Exercice 9
: Décomposition du peroxyde d'hydrogène 18

Exercice 10
: Equilibre céto-énolique 20

Exercice Il
: Hydrolyse du 2-chloro-2-méthylpropane 22

Exercice 12
: Cinétique suivie par spectrophotométrie 23

Exercice 13
: Cinétique de l'oxydation des ions iodures
par l'eau oxygénée 25

Exercice 14
: Radioactivité du bismuth 28

Chapitre II: Mécanismes réactionnels 31

Exercices d'appJication 31

Exercice 1
: Décomposition de l'ozone 31

Exercice 2
: Mécanisme d'iodation de l'acétone 32

Exercice 3
: Photolyse de HI... 33

Exercice 4
: Titrage des ions TI+ par les ions Ce4+ 34

Exercice 5
: Destruction de l'ozone atmosphérique 36

Exercice 6
: Synthèse de l'eau 38

Exercice 7
: Monochloration de l'éthane .40

Exercice 8
: Nitration du naphtalène .41

Exercices d'entraînement 43

Exercice 9
: Oxydation du monoxyde d'azote .43

Exercice 10
: Dissociation du chlorure de sulfonyle .45

Exercice Il
: Etude de la cyclisation du 6-bromohex-l-ène .47

Exercice 12
: Catalyse acide de l'hydrolyse d'un orthoester.. 49

Exercice 13
: Polymérisation radicalaire du chlorure d'éthène
ou chlorure de vinyle 52

Chapitre III
: Atomistique (première période) 56

Exercices d'application 56

Exercice 1
: Isotopes des éléments de la deuxième période 56

Exercice 2
: Ionisation de l'atome d'hydrogène 57

Exercice 3
: Règle de Klechkowski 57

Exercice 4
: Nombres quantiques 58

Exercice 5
: Configurations électroniques 59

Exercice 6
: Configurations électroniques d'ions 60

Exercice 7
: L'élément silicium 60

Exercice 8
: Le plomb 61

Exercice 9
: Formules de Lewis 62

Exercice 10
: Structure de quelques gaz polluants 63

Exercice Il
: Composés fluorés 64

Exercices d'entraînement 65

Exercice 12
: Spectre de l'atome d'hydrogène 65

Exercice 13
: Série de Balmer.. 67

Exercice 14
: Exceptions à la règle de Klechkowski 69

Exercice 15
: Configuration électronique du bismuth 70

Exercice 16
: Energies d'ionisation des éléments de la troisième période 71

Exercice 17
: L'arséniure de gallium et les composés analogues 72

Exercice 18
: Composés contenant de l'iode 73

Exercice 19
: Quelques composés de l'arsenic 75

Exercice 20
: Moment dipolaire des halogénures d'hydrogène 77

Exercice 21
: Moment dipolaire de l'eau 78

Chapitre IV: Equilibres acido-basiques 81

Exercices d'application 81

Exercice 1
: Diagramme de prédominance de l'EDTA 81

Exercice 2
: Calculs de pH de monoacides ou de monobases 81

Exercice 3
: Calculs de pH d'acides et de base conjugués 84

Exercice 4
: Calculs de pH de mélanges de bases ou d'acides 86

Exercice 5
: Calculs de pH de mélanges d'acide et de base 88

Exercice 6
: Calculs de pH de polyacides ou de polybases 91

Exercice 7
: Détermination du pKA de l'ion ammonium

par conductimétrie 93

Exercice 8
: Propriétés acido-basiques de la vitamine C 94

Exercice 9
: Tampons TRIS 96

Exercice 10
: Titrage pH-métrique de l'acide éthanoïque 97

Exercices d'entraînement 100

Exercice Il
: Concentration et méthode de la réaction prépondérante 100

Exercice 12
: Le sulfure d'hydrogène 101

Exercice 13
: Propriétés acido-basiques du dioxyde de carbone 102

Exercice 14
: Interprétation du dosage d'un acide faible 103

Exercice 15
: Etude d'un indicateur coloré acido-basique par
spectrophotométrie 105

Exercice 16
: Titrage de l'acide chlorhydrique par l'ammoniac
suivi par conductimétrie 106

Exercice 17
: Dosage d'une solution de paranitrophénol par
la méthode de Gran 108

Exercice 18
: Prévision du titrage pH-métrique de l'acide sulfureux 110

Exercice 19
: Dosage de l'acide phosphorique 112

Exercice 20
: Titrage d'un mélange d'acides 115

Exercice 21
: Dosage de la soude carbonatée 116

Chapitre V: Equilibres de complexation 119

Exercices d'application 119

Exercice 1
: Complexation des ions Ni2+par l'EDTA 119

Exercice 2
: Complexation de l'ion Ag+ 120

Exercice 3
: Propriétés complexantes de l'ammoniac avec Cu2+ 122

Exercice 4
: Complexes entre l'oxalate et les ions Zn2+ 124

Exercice 5
: Complexation des ions Fe3+par les catécholates 126

Exercice 6
: Etude d'un complexe et influence du pH 127

Exercice 7
: Complexes de Ag+ et de l'ammoniac 129

Exercice 8
: Décomposition d'un complexe du cobalt 131

Exercices d'entraînement 132

Exercice 9
: Complexes de l'ion Fe2+ 132

Exercice 10
: Détennination de la constante de fonnation
d'un complexe par spectrophotométrie 134

Exercice Il
: Dosage des ions Ag+ par le thiosulfate 137

Exercice 12
: Etude par spectrophotométrie d'un complexe 139

Exercice 13
: Dureté de l'eau 141

Chapitre VI
: Equilibres de précipitation 144

Exercices d'application 144

Exercice 1
: Condition de précipitation d'hydroxydes
en solution aqueuse 144

Exercice 2
: Solutions aqueuses saturées 145

Exercice 3
: Lixiviation acide de la scheelite 146

Exercice 4
: Effet d'ion commun 147

Exercice 5
: Compétition complexation précipitation 148

Exercice 6
: Solubilité du diiode 149

Exercice 7
: Précipitation sélective 149

Exercice 8
: Solubilité de l'hydroxyde de bismuth 150

Exercice 9
: Solubilité du sulfite d'argent 152

Exercice 10
: Solubilité de la silice 153

Exercice Il
: Piégeage du sulfure d'hydrogène 154

Exercices d'entraînement 155

Exercice 12
: Solubilité d'un herbicide 155

Exercice 13
: Compétition de deux cations 157

Exercice 14
: Dissolution de l'albite sous l'influence
du dioxyde de carbone atmosphérique 158

Exercice 15
: Solubilité et recristallisation 160

Exercice 16
: L'eau de chaux 162

Exercice 17
: Etude de la précipitation des ions Ni2+ 163

Exercice 18
: Dosage des ions sulfates par précipitation 165

Exercice 19
: Méthode de Mohr 168

Exercices d'application 171

Exercice 1
: Détermination de nombres d'oxydation 171

Exercice 2
: Le minerai d'uranium 171

Exercice 3
: Récupération de l'argent... 172

Exercice 4
: Etude de quelques piles 173

Exercice 5
: Pile de concentration 175

Exercice 6
: Pile à combustible 177

Exercice 7
: Etude d'une électrode de référence au chlorure d'argent 179

Exercice 8
: Etude d'un indicateur coloré d'oxydoréduction 180

Exercice 9
: Dismutation de l'acide nitreux 181

Exercice 10
: Stabilité du cuivre au degré d'oxydation 1.. 184

Exercice Il
: Dosage de l'eau oxygénée par les ions permanganate 186

Exercices d'entraînement 188

Exercice 12
: Mesure de la teneur d'un polluant gazeux: SOz 188

Exercice 13
: Etude d'un complexe cyanuré du cadmium 190

Exercice 14
: Dosage des ions Fé+ par les ions Ce4+ 192

Exercice 15
: Diagramme de Frost de l'uranium 194

Exercice 16
: Etude d'un alliage 196

Exercice 17
: Dosage du dioxygène dissous par la méthode de Winkler 199

Chapitre VIII: Atomistique (seconde période) 203

Exercices d'application................................................•.................................203

Exercice 1
: Affinité électronique de 1'hydrogène 203

Exercice 2
: Comparaison des rayons atomiques
du carbone et de l'azote 204

Exercice 3
: Propriétés atomiques de l'ion calcium 205

Exercice 4
: Energie de première ionisation du brome 206

Exercice 5
: Diagramme d'orbitales moléculaires de Hz 207

Exercice 6
: Diagramme d'orbitales moléculaires du dioxygène Oz 209

Exercices d'entraînement......•...............•...............•...............•.......................210

Exercice 7
: Etude des orbitales atomiques ns 210

Exercice 8
: Rayon et nucléophilie des ions halogénures 213

Exercice 9
: Configuration électronique des ions
des métaux de transition 214

Exercice 10
: Molécules diatomiques homonucléaires
de la deuxième période 216

Exercice Il
: Diagramme d'orbitales moléculaires du
monoxyde de carbone 219

Exercice 12
: Diagramme d'orbitales moléculaires de HF 221

Exercice 13
: Températures d'ébullition de l'eau et de ses homologues 223

Exercice 13
: Analyse conformationnelle du 2-fluoroéthanol 224

Exercices d'application 226

Exercice 1
: Structure du nickel 226

Exercice 2
: Etude de la variété y de l'uranium 228

Exercice 3
: Evaluation de la constante d'Avogadro par l'étude
cristallographique d'un matériau 229

Exercice 4
: L'iodure de césium 229

Exercice 5
: Structure du diiode 231

Exercice 6
: Structure de la glace 231

Exercice 7
: Le sulfure de zinc ZnS dans sa forme blende 232

Exercice 8
: Etude d'un alliage du titane 233

Exercice 9
: L'arséniure de gallium 234

Exercices d'entraînement 236

Exercice 10
: Structure cristalline du magnésium et de son oxyde 236

Exercice Il
: Règles de construction des structures ioniques 238

Exercice 12
: Etude structurale de la silice et du silicium 240

Exercice 13
: Structure de la galène 242

Exercice 14
: Description des structures spinelles 243

Exercice 15
: Structures de l'étain 245

Exercice 16
: Compacité de l'oxyde de calcium CaO 246

Exercice 17
: Stockage du dihydrogène 247

Exercice 18
: Structure de la zircone Zr02 248

Chapitre X
: Thermochimie 250

Exercices d'application 250

Exercice 1
: Réaction de combustion 250

Exercice 2
: Synthèse de l'ammoniac 251

Exercice 3
: Transformation de l'uranite en tétrafluorure d'uranium 252

Exercice 4
: Combustion de l'aniline 253

Exercice 5
: Elaboration de ciments 254

Exercice 6
: Thermochimie de la silice 255

Exercices d'entraînement 256

Exercice 7
: Enthalpie réticulaire de AgBr 256

Exercice 8
: Cyclisation du 6-bromohex-1-ène 257

Exercice 9
: L'étage principal cryotechnique d'Ariane V 259

Exercice 10
: Etude de l'urée 261

Exercice Il
: Grillage de la blende 263