Chimie inorganique 1ère année PCSI
Classes préparatoires scientifiques. Exercices corrigés.

Sommaire et contenu du livre "Chimie inorganique 1ère année PCSI - Classes préparatoires scientifiques. Exercices corrigés."

Table des matières Chapitre 1 : Cinétique formelle 5 Exercices d'application 5 Exercice 1 : Oxydation des ions iodures par le bromate 5 Exercice 2 : Décomposition de l'urée en solution aqueuse 6 Exercice 3 : Dissociation de l'ammoniac 7 Exercice 4 : Dissociation de l'éthylamine 8 Exercice 5 : Cinétique de la révélation des photographies 10 Exercice 6 : Oxydation du monoxyde d'azote II Exercice 7 : Désintégration radioactive de l'uranium 14 Exercice 8 : Etude de la décomposition du monoxyde d'azote 16 Exercices d'entraînement 18 Exercice 9 : Décomposition du peroxyde d'hydrogène 18 Exercice 10 : Equilibre céto-énolique 20 Exercice Il : Hydrolyse du 2-chloro-2-méthylpropane 22 Exercice 12 : Cinétique suivie par spectrophotométrie 23 Exercice 13 : Cinétique de l'oxydation des ions iodures par l'eau oxygénée 25 Exercice 14 : Radioactivité du bismuth 28 Chapitre II: Mécanismes réactionnels 31 Exercices d'appJication 31 Exercice 1 : Décomposition de l'ozone 31 Exercice 2 : Mécanisme d'iodation de l'acétone 32 Exercice 3 : Photolyse de HI... 33 Exercice 4 : Titrage des ions TI+ par les ions Ce4+ 34 Exercice 5 : Destruction de l'ozone atmosphérique 36 Exercice 6 : Synthèse de l'eau 38 Exercice 7 : Monochloration de l'éthane .40 Exercice 8 : Nitration du naphtalène .41 Exercices d'entraînement 43 Exercice 9 : Oxydation du monoxyde d'azote .43 Exercice 10 : Dissociation du chlorure de sulfonyle .45 Exercice Il : Etude de la cyclisation du 6-bromohex-l-ène .47 Exercice 12 : Catalyse acide de l'hydrolyse d'un orthoester.. 49 Exercice 13 : Polymérisation radicalaire du chlorure d'éthène ou chlorure de vinyle 52 Chapitre III : Atomistique (première période) 56 Exercices d'application 56 Exercice 1 : Isotopes des éléments de la deuxième période 56 Exercice 2 : Ionisation de l'atome d'hydrogène 57 Exercice 3 : Règle de Klechkowski 57 Exercice 4 : Nombres quantiques 58 Exercice 5 : Configurations électroniques 59 Exercice 6 : Configurations électroniques d'ions 60 Exercice 7 : L'élément silicium 60 Exercice 8 : Le plomb 61 Exercice 9 : Formules de Lewis 62 Exercice 10 : Structure de quelques gaz polluants 63 Exercice Il : Composés fluorés 64 Exercices d'entraînement 65 Exercice 12 : Spectre de l'atome d'hydrogène 65 Exercice 13 : Série de Balmer.. 67 Exercice 14 : Exceptions à la règle de Klechkowski 69 Exercice 15 : Configuration électronique du bismuth 70 Exercice 16 : Energies d'ionisation des éléments de la troisième période 71 Exercice 17 : L'arséniure de gallium et les composés analogues 72 Exercice 18 : Composés contenant de l'iode 73 Exercice 19 : Quelques composés de l'arsenic 75 Exercice 20 : Moment dipolaire des halogénures d'hydrogène 77 Exercice 21 : Moment dipolaire de l'eau 78 Chapitre IV: Equilibres acido-basiques 81 Exercices d'application 81 Exercice 1 : Diagramme de prédominance de l'EDTA 81 Exercice 2 : Calculs de pH de monoacides ou de monobases 81 Exercice 3 : Calculs de pH d'acides et de base conjugués 84 Exercice 4 : Calculs de pH de mélanges de bases ou d'acides 86 Exercice 5 : Calculs de pH de mélanges d'acide et de base 88 Exercice 6 : Calculs de pH de polyacides ou de polybases 91 Exercice 7 : Détermination du pKA de l'ion ammonium par conductimétrie 93 Exercice 8 : Propriétés acido-basiques de la vitamine C 94 Exercice 9 : Tampons TRIS 96 Exercice 10 : Titrage pH-métrique de l'acide éthanoïque 97 Exercices d'entraînement 100 Exercice Il : Concentration et méthode de la réaction prépondérante 100 Exercice 12 : Le sulfure d'hydrogène 101 Exercice 13 : Propriétés acido-basiques du dioxyde de carbone 102 Exercice 14 : Interprétation du dosage d'un acide faible 103 Exercice 15 : Etude d'un indicateur coloré acido-basique par spectrophotométrie 105 Exercice 16 : Titrage de l'acide chlorhydrique par l'ammoniac suivi par conductimétrie 106 Exercice 17 : Dosage d'une solution de paranitrophénol par la méthode de Gran 108 Exercice 18 : Prévision du titrage pH-métrique de l'acide sulfureux 110 Exercice 19 : Dosage de l'acide phosphorique 112 Exercice 20 : Titrage d'un mélange d'acides 115 Exercice 21 : Dosage de la soude carbonatée 116 Chapitre V: Equilibres de complexation 119 Exercices d'application 119 Exercice 1 : Complexation des ions Ni2+par l'EDTA 119 Exercice 2 : Complexation de l'ion Ag+ 120 Exercice 3 : Propriétés complexantes de l'ammoniac avec Cu2+ 122 Exercice 4 : Complexes entre l'oxalate et les ions Zn2+ 124 Exercice 5 : Complexation des ions Fe3+par les catécholates 126 Exercice 6 : Etude d'un complexe et influence du pH 127 Exercice 7 : Complexes de Ag+ et de l'ammoniac 129 Exercice 8 : Décomposition d'un complexe du cobalt 131 Exercices d'entraînement 132 Exercice 9 : Complexes de l'ion Fe2+ 132 Exercice 10 : Détennination de la constante de fonnation d'un complexe par spectrophotométrie 134 Exercice Il : Dosage des ions Ag+ par le thiosulfate 137 Exercice 12 : Etude par spectrophotométrie d'un complexe 139 Exercice 13 : Dureté de l'eau 141 Chapitre VI : Equilibres de précipitation 144 Exercices d'application 144 Exercice 1 : Condition de précipitation d'hydroxydes en solution aqueuse 144 Exercice 2 : Solutions aqueuses saturées 145 Exercice 3 : Lixiviation acide de la scheelite 146 Exercice 4 : Effet d'ion commun 147 Exercice 5 : Compétition complexation précipitation 148 Exercice 6 : Solubilité du diiode 149 Exercice 7 : Précipitation sélective 149 Exercice 8 : Solubilité de l'hydroxyde de bismuth 150 Exercice 9 : Solubilité du sulfite d'argent 152 Exercice 10 : Solubilité de la silice 153 Exercice Il : Piégeage du sulfure d'hydrogène 154 Exercices d'entraînement 155 Exercice 12 : Solubilité d'un herbicide 155 Exercice 13 : Compétition de deux cations 157 Exercice 14 : Dissolution de l'albite sous l'influence du dioxyde de carbone atmosphérique 158 Exercice 15 : Solubilité et recristallisation 160 Exercice 16 : L'eau de chaux 162 Exercice 17 : Etude de la précipitation des ions Ni2+ 163 Exercice 18 : Dosage des ions sulfates par précipitation 165 Exercice 19 : Méthode de Mohr 168 Exercices d'application 171 Exercice 1 : Détermination de nombres d'oxydation 171 Exercice 2 : Le minerai d'uranium 171 Exercice 3 : Récupération de l'argent... 172 Exercice 4 : Etude de quelques piles 173 Exercice 5 : Pile de concentration 175 Exercice 6 : Pile à combustible 177 Exercice 7 : Etude d'une électrode de référence au chlorure d'argent 179 Exercice 8 : Etude d'un indicateur coloré d'oxydoréduction 180 Exercice 9 : Dismutation de l'acide nitreux 181 Exercice 10 : Stabilité du cuivre au degré d'oxydation 1.. 184 Exercice Il : Dosage de l'eau oxygénée par les ions permanganate 186 Exercices d'entraînement 188 Exercice 12 : Mesure de la teneur d'un polluant gazeux: SOz 188 Exercice 13 : Etude d'un complexe cyanuré du cadmium 190 Exercice 14 : Dosage des ions Fé+ par les ions Ce4+ 192 Exercice 15 : Diagramme de Frost de l'uranium 194 Exercice 16 : Etude d'un alliage 196 Exercice 17 : Dosage du dioxygène dissous par la méthode de Winkler 199 Chapitre VIII: Atomistique (seconde période) 203 Exercices d'application................................................•.................................203 Exercice 1 : Affinité électronique de 1'hydrogène 203 Exercice 2 : Comparaison des rayons atomiques du carbone et de l'azote 204 Exercice 3 : Propriétés atomiques de l'ion calcium 205 Exercice 4 : Energie de première ionisation du brome 206 Exercice 5 : Diagramme d'orbitales moléculaires de Hz 207 Exercice 6 : Diagramme d'orbitales moléculaires du dioxygène Oz 209 Exercices d'entraînement......•...............•...............•...............•.......................210 Exercice 7 : Etude des orbitales atomiques ns 210 Exercice 8 : Rayon et nucléophilie des ions halogénures 213 Exercice 9 : Configuration électronique des ions des métaux de transition 214 Exercice 10 : Molécules diatomiques homonucléaires de la deuxième période 216 Exercice Il : Diagramme d'orbitales moléculaires du monoxyde de carbone 219 Exercice 12 : Diagramme d'orbitales moléculaires de HF 221 Exercice 13 : Températures d'ébullition de l'eau et de ses homologues 223 Exercice 13 : Analyse conformationnelle du 2-fluoroéthanol 224 Exercices d'application 226 Exercice 1 : Structure du nickel 226 Exercice 2 : Etude de la variété y de l'uranium 228 Exercice 3 : Evaluation de la constante d'Avogadro par l'étude cristallographique d'un matériau 229 Exercice 4 : L'iodure de césium 229 Exercice 5 : Structure du diiode 231 Exercice 6 : Structure de la glace 231 Exercice 7 : Le sulfure de zinc ZnS dans sa forme blende 232 Exercice 8 : Etude d'un alliage du titane 233 Exercice 9 : L'arséniure de gallium 234 Exercices d'entraînement 236 Exercice 10 : Structure cristalline du magnésium et de son oxyde 236 Exercice Il : Règles de construction des structures ioniques 238 Exercice 12 : Etude structurale de la silice et du silicium 240 Exercice 13 : Structure de la galène 242 Exercice 14 : Description des structures spinelles 243 Exercice 15 : Structures de l'étain 245 Exercice 16 : Compacité de l'oxyde de calcium CaO 246 Exercice 17 : Stockage du dihydrogène 247 Exercice 18 : Structure de la zircone Zr02 248 Chapitre X : Thermochimie 250 Exercices d'application 250 Exercice 1 : Réaction de combustion 250 Exercice 2 : Synthèse de l'ammoniac 251 Exercice 3 : Transformation de l'uranite en tétrafluorure d'uranium 252 Exercice 4 : Combustion de l'aniline 253 Exercice 5 : Elaboration de ciments 254 Exercice 6 : Thermochimie de la silice 255 Exercices d'entraînement 256 Exercice 7 : Enthalpie réticulaire de AgBr 256 Exercice 8 : Cyclisation du 6-bromohex-1-ène 257 Exercice 9 : L'étage principal cryotechnique d'Ariane V 259 Exercice 10 : Etude de l'urée 261 Exercice Il : Grillage de la blende 263